Стр. 93 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
91
(
σ
1s
) < (
σ
*
1s
) < (
σ
2s
) < (
σ
*
2s
) < (
σ
2рх
) < (
π
2py
) = (
π
2pz
) < (
π
*
2py
) = (
π
*
2pz
) < (
σ
*
2рх
)
B ряду более легких элементов от Li
2
до N
2
последовательность заселе-
ния МО другая:
(
σ
1s
) < (
σ
*
1s
) < (
σ
2s
) < (
σ
*
2s
) < (
π
2py
) = (
π
2pz
) < (
σ
2рх
) < (
π
*
2py
) = (
π
*
2pz
) < (
σ
*
2рх
)
На рис. 4.7 и 4.8 представлены две схемы заполнения МО на примере
молекул второго периода. Схема МО применимая для элементов ряда от Li
2
–
N
2
приведена на рис. 4.7
, а на рис. 4.8 – для ряда O
2
- Ne
2
.
Рис. 4.7. Уровни энергии МО элементов II периода (начало периода).
Заселение МО указано для B
2
Рис. 4.8. Уровни энергии МО элементов II периода (конец периода).
Заселение МО указано для О
2
Как видно, порядок заполнения МО в первом и втором случаях отличают-
ся, что связано с тем, что для легких элементов начала II периода 2
s
- и 2
р
-
орбитали близки по энергии (
<
500 кДж/моль) и при формировании МО могут
«смешиваться»
σ
и
π
-орбитали. Для элементов O
2
- Ne
2
2
s
- и 2
р
-орбитали
