Стр. 100 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
98
При таком сравнении в какой-то мере стираются различия между элемен-
тами, относящиеся к металлам и металлоидам. Зависимости не имеют никаких
скачкообразных изменений – энергии связи по периоду меняются плавно, прохо-
дя через максимум, и снижаясь при движении по группе сверху вниз. В сравнении
по периоду определяющим энергию связи фактором является порядок связи
(кратность связи), а при движении по группе – значения атомных радиусов.
Cхемы молекулярных орбиталей, электронных конфигураций, молеку-
лярные и ионные параметры двухатомных гомоядерных молекул p-элементов II
периода и ряда их ионов приведены в табл. 4.7 [17, 30].
4.4. Гетероатомные молекулярные орбитали
Подобным же образом рассматривается с точки зрения метода МО образо-
вание молекул, состоящих из различных атомов. Однако в отличие от гомоядер-
ных эти молекулы образованы атомами с неодинаковыми зарядами атомов Z.
В случае гетероядерных молекул значительный вклад в связывающие ор-
битали вносят атомы с большой электроотрицательностью (рис. 4.12, 4.13).
Связывающие орбитали в этом случае находятся ближе к орбиталям более
электроотрицательного атома. Это означает, что электрон большую часть вре-
мени проводит у более электроотрицательного атома, а сама молекула пред-
ставляет собой диполь.
Общая схема образования гетероядерных МО для молекул типа АВ пред-
ставлена далее. Здесь Δи – мера ионности, которая равна разности ЭО взаимо-
действующих атомов; Δс – мера ковалентности.
Е АОа МОав АОв
Ψа Δс
Δи
Ψв
Δс
Рис. 4.12. Схема образования гетероядерных МО для молекул типа АВ