Стр. 87 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
85
где Сi – коэффициенты, учитывающие долю участия атомных орбиталей атомов
А и В в образовании МО.
Сложение двух АО означает, что два электрона охватывают оба ядра.
Такая МО является двухцентровой.
Сложение Ψав = С1Ψ а + С2 Ψв означает, что оба электрона проводят
большую часть времени между двумя ядрами, где реализуется наибольшая
электронная плотность, что и способствует связыванию атомов. Такую МО на-
зывают связывающей и обозначают (σ s), (σ р) и т.д. Заселение связывающей
МО электронами приводит к понижению энергии молекулы и повышению ее
устойчивости.
При вычитании функций Ψав = С1Ψ а – С2Ψ в электронная плотность
направлена в разные стороны от атомов, концентрируется за ядрами, а между
ядрами она мала и практически равна нулю. Такое расположение электронной
плотности растягивает межатомную связь, делая ее непрочной. Такую орбиталь
называют разрыхляющей , и обозначают (σ*s ), (σ *р).
Заселение разрыхляющих или антисвязывающих орбиталей электронами
приводит к повышению энергии молекулы и понижению ее устойчивости в це-
лом. Поскольку в молекуле водорода взаимодействие возможно только по оси
молекулы, то каждая из MO± может быть обозначена как σсв = 1s1 + 1s2 и σ* =
=1s1 – 1s2 и названа соответственно связывающей (σсв) и разрыхляющей (σ*) мо-
лекулярными орбиталями (рис. 4.1).
Рис. 4.1. Распределение электронной плотности в молекуле H2.
Из рис. 4.1 видно, что электронная плотность посередине между ядрами
для σсв значительна, а для σ* равна нулю. Отрицательно заряженное электрон-
ное облако, сконцентрированное в межъядерном пространстве, притягивает по-
ложительно заряженные ядра и соответствует связывающей молекулярной