Стр. 96 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
94
Таким образом, в молекуле азота имеется восемь связывающих и два раз-
рыхляющих электрона. На энергетической диаграмме (рис. 4.11) не показаны
связывающая и разрыхляющая (σ
s
)
2
и (σ
s
*
)
2
молекулярные орбитали, сформиро-
ванные спаренными 1
s
-электронами азота. Избыток связывающих электронов в
этой молекуле равен 6 (ПС = 3), которые образуют тройную связь.
N
-
АО
N
2
МО
N
-
АО
σ
*
2
р
x
π
*
2
р
x
π
*
2
р
z
2
p
2
p
σ 2
р
x
π
2
p
у
π
2
p
z
σ
*
2s
2s
2s
σ2s
Рис. 4.11. Энергетическая диаграмма образования молекулярной
орбитали азота
Из рис. 4.7, 4.8 и 4.11 видно, что порядок заполнения МО при переходе от
молекулы азота к кислороду и далее меняется. У молекулы кислорода на МО
располагается 12 электронов
О
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(σ
z
)
2
(π
x
)
2
(π
у
)
2
(π
x
*
)
1
(π
у
*
)
1
].
Избыток связывающих электронов в молекуле О
2
равен 4 (ПС = 2).
Для молекул F
2
(рис. 4.10) и неона молекулярные орбитали имеют сле-
дующее строение:
F
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(σ
z
)
2
(π
x
)
2
(π
у
)
2
(π
x
*
)
2
(π
у
*
)
2
];
Ne
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(σ
z
)
2
(π
x
)
2
(π
у
)
2
(π
x
*
)
2
(π
у
*
)
2
(σ
z
*
)
2
].
В молекуле фтора имеется избыток двух связывающих электронов, связь
в молекуле одинарная (ПС = 1).
В молекуле Ne
2
число разрыхляющих электронов равно числу связываю-
щих электронов (ПС = 0); поэтому молекула Ne
2
не образуется.
