Стр. 98 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
96
р
-Элементы IV периода
Таблица 4.4
Характеристики двухатомных молекул
р
-элементов IV периода
Элементы
Ga
2
Ge
2
As
2
Se
2
Br
2
Kr
2
Избыток связывающих электронов
2
4
6
4
2
0
ПС
1
2
3
2
1
0
Е
св
, кДж/моль
112
264
382
333
193
0
Как видно, картина аналогична описанной ранее, с той лишь разницей,
что значения энеpгии связи в своей группе еще меньше при сохранении хода
зависимости по периоду.
р
-Элементы V периода
Таблица 4.5
Характеристики двухатомных молекул р-элементов V периода
Элементы
In
2
Sn
2
Sb
2
Te
2
J
2
Xe
2
Избыток связывающих электронов
2
4
6
4
2
0
ПС
1
2
3
2
1
0
Е
св
, кДж/моль
100
187
299
258
151
0
р
-Элементы VI периода
Таблица 4.6
Характеристики двухатомных молекул
р
-элементов VI периода
Элементы
Tl
2
Pb
2
Bi
2
Po
2
At
2
Rn
2
Избыток связывающих электронов
2
4
6
4
2
0
ПС
1
2
3
2
1
0
Е
св
, кДж/моль
64
87
200
187
-
0
Из табл. 4.2-4.6 видно, что для р-элементов II - VI периодов прочность
связи в молекуле Э
2
по периоду растет в ряду элементов 3-5 групп, после чего
снижается до нуля у благородных газов. Наиболее прочные связи имеют р-
элементы, у которых максимальное число неспаренных электронов на подуров-
не и наибольший порядок связи (кратность связи). При движении элементов по
группе сверху вниз энергии связи снижаются, что связано с ростом атомных
радиусов и соответственно межатомных длин связи.
