Стр. 83 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
81
Таблица 13
Расположение валентных
σ
-электронных пар центрального атома А
и пространственная конфигурация молекул (комплексов) АВ
n
Е
m
Число локализованных
σ
-
электронных пар атома А
Тип молекулы
Пространственная
конфигурация моле-
кул
Тип гибридизации,
для данной конфигу-
рации
Примеры
Общее число
Пространствен-
ное расположе-
ние
электронных пар
(метод Гиллес-
пи)
Число связыв.
эл.пар
Число несвязыв.
эл.пар (Е)
2 Линейное
2
0
АВ
2
Линейная
sp
BeH
2
, BeCl
2
, CO
2
,CS
2
3 Треуголь-
ное
3
0
АВ
3
Плоский треуголь-
ник
sp
2
BF
3
, SO
3
, COCl
2
, CO
3
2-
NO
3
-
, BO
3
3-
2
1
АВ
2
Е
Угловая
SnCl
2
, SO
2
, O
3
(OO
2
),
NO
2
-
4 Тетраэдри-
ческое
4
0
АВ
4
Тетраэдр
sp
3
СH
4
, CHal
4
, SO
4
2-
,ClO
4
-
,
BF
4
-
, BH
4
-
SiHal
4
, PO
4
3-
, S
2
O
3
2-
(SO
3
S
2-
)
3
1
АВ
3
Е
Тригональная
пирамида
H
3
N, NF
3
, ClO
3
-
, Cl
3
N,
SOHal
2
2
2
АВ
2
Е
2
Угловая
H
2
O, OF
2
, ClO
2
-
, OCl
2
1
3
АВЕ
3
Линейная
ClO
-
5
Тригональ-
но-
бипирами
дальное
5
0
АВ
5
Тригональная
бипирамида
sp
3
d
PCl
5
, PF
5
4
1
АВ
4
Е
Искаженный тетра-
эдр
SF
4
3
2
АВ
3
Е
2
Т-образная
ClF
3
2
3
АВ
2
Е
3
Линейная
XeF
2
, IF
2
-
6
Тетраго-
нально-
бипирами-
да-льное
(октаэдри-
ческое)
6
0
АВ
6
Октаэдр
sp
3
d
2
SF
6
, SiF
6
2-
5
1
АВ
5
Е
Квадратная пирами-
да
IF
5
, BrF
5
, SbF
5
2-
4
2
АВ
4
Е
2
Плоский квадрат
XeF
4
, ICl
4
-
7
Пентаго-
наль- но-
бипирами-
да-льное
7
0
АВ
7
Пентагональная
бипирамида
sp
3
d
3
IF
7
6
1
АВ
6
Е
Неправильный
октаэдр
XeF
6
Из рис. 3.9 видно, что каждому числу локализованных электронных пар
соответствует своя пространственная конфигурация молекулы.
Пространственная конфигурация некоторых молекул и тип гибридизации,
отвечающий данной конфигурации, приведены в табл. 3.2 [9, 21, 22].
