Стр. 103 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
101
связывающая и разрыхляющая МО. Основной вклад в образование связывающей
МО орбитали вносит 2pх – АО фтора, что и определяет полярность этой связи.
Оставшиеся 2pу и 2pz АО фтора по условиям симметрии способны участво-
вать в образовании π-связей, но у атома водорода отсутствуют доступные по энер-
гии p-орбитали. По этой причине, оставшиеся 2р-электроны фтора остаются не
задействованными и образуют так называемые несвязывающие π-орбитали.
При определении ПС электроны несвязывающих МО не учитываются,
поэтому для этой молекулы ПС = (2-0)/2 =1. Отметим, что две пары электронов
на несвязывающих молекулярных орбиталях фтора все же оказывают неболь-
шое воздействие на связывающую орбиталь. Они делают связь водорода с фто-
ром более слабой, так как принимают участие в межэлектронном отталкивании.
4.5. Молекулярные орбитали многоатомных молекул
Молекула BeH2 . Линейную молекулу BeH2 (существующую лишь в газо-
вой фазе) образуют 1s-АО двух атомов водорода, одна 2s- и одна 2px-АО берил-
лия (рис 4.16). Им соответствуют две σ- и две σ*- МО. Но общее число
участвующих в образовании МО BeH2 АО равно шести. Поэтому две из них не
вносят вклад в стабилизацию молекулярной системы. Эти МО (πy, πz) являются
несвязывающими.
Рис. 4.16. Энергетическая диаграмма МО молекулы BeH2
Электронная конфигурация BeH2 σs
2 σх
2. Поскольку четыре валентных
электрона располагаются на связывающих орбиталях, кратность трехцентровой
связи равна двум. Обе электронные пары в молекуле BeH2 в равной степени
принадлежат обоим атомам H,
т. е. связи Be – H равноценны, поэтому каждой двухцентровой связи
Be – H соответствует кратность 1.
Молекула СН4 . Аналогично составляются схемы МО и для других мно-
гоатомных молекул. В линейные комбинации включаются только близкие по