Стр. 102 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

100

Е

МО

АО СО

С

σ

*

2

р

АО

О

π

*

2

p

y

π

*

2

p

z

σ 2

р

х

2

р

z

2

р

у

2

р

х

2

р

х

2

р

у

2

р

z

π2

p

z

π2

p

y

σ

*

2

s

σ

2

s

Рис. 4.14. Энергетическая диаграмма формирования МО молекулы СО

У некоторых

гетероядерных молекул может появиться еще один вид МО,

которые называются несвязывающими, которые сами не образуют связей и ма-

ло влияют на уже образованные связи. Такие несвязывающие МО находятся

посредине между связывающими и разрыхляющими МО (рис. 4.15).

E σ

*

HF

Н

π

несв

F

1

s

2

p

σ

Рис. 4.15. Энергетическая диаграмма формирования МО молекулы НF

У фтора ЭО больше, чем у водорода, и поэтому уровень энергии

р

-

орбиталей лежит ниже, чем уровень энергии 1

s

-орбитали водорода. Как и в

случае LiH,

можно было бы допустить взаимодействие 1

s

-

орбитали водорода и

2

s

-

орбитали фтора, совпадающих по симметрии. Однако разность в энергии

между ними слишком велика – 13,6 эВ для Н и 46,4 эВ для F

соответственно.

Поэтому перекрывания этих орбиталей практически не происходит (большая

разница в частотах) и 2

s

-орбиталь фтора остается неиспользованной.

Разница в энергиях между 1

s

-орбиталью водорода (13,6) и 2

p

х

-орбиталью

фтора (17,4 эВ) небольшая и разрешена по симметрии. В результате формируются