СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
100
Е
МО
АО СО
С
σ
*
2
р
АО
О
π
*
2
p
y
π
*
2
p
z
σ 2
р
х
2
р
z
2
р
у
2
р
х
2
р
х
2
р
у
2
р
z
π2
p
z
π2
p
y
σ
*
2
s
σ
2
s
Рис. 4.14. Энергетическая диаграмма формирования МО молекулы СО
У некоторых
гетероядерных молекул может появиться еще один вид МО,
которые называются несвязывающими, которые сами не образуют связей и ма-
ло влияют на уже образованные связи. Такие несвязывающие МО находятся
посредине между связывающими и разрыхляющими МО (рис. 4.15).
E σ
*
HF
Н
π
несв
F
1
s
2
p
σ
Рис. 4.15. Энергетическая диаграмма формирования МО молекулы НF
У фтора ЭО больше, чем у водорода, и поэтому уровень энергии
р
-
орбиталей лежит ниже, чем уровень энергии 1
s
-орбитали водорода. Как и в
случае LiH,
можно было бы допустить взаимодействие 1
s
-
орбитали водорода и
2
s
-
орбитали фтора, совпадающих по симметрии. Однако разность в энергии
между ними слишком велика – 13,6 эВ для Н и 46,4 эВ для F
соответственно.
Поэтому перекрывания этих орбиталей практически не происходит (большая
разница в частотах) и 2
s
-орбиталь фтора остается неиспользованной.
Разница в энергиях между 1
s
-орбиталью водорода (13,6) и 2
p
х
-орбиталью
фтора (17,4 эВ) небольшая и разрешена по симметрии. В результате формируются