Стр. 95 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
93
Для молекулы F
2
ПС = 6 – 4 / 2 = 1 и энергетическая диаграмма (рис. 4.10)
выглядит следующим образом:
σ
*
2
р
х
Е
π
*
2
p
y
π
*
2
p
z
π2
p
y
π2
p
z
2
р
х
2
р
у
2
р
z
2
р
z
2
р
у
2
р
х
σ2
р
х
Рис. 4.10. Энергетическая диаграмма формирования МО молекулы F
2
Химическая связь в р-элементах II - VI периодов
р
-Элементы второго периода.
К ним относятся В
2
, С
2
, N
2
, O
2
, F
2
и Nе
2
.
В молекуле В
2
на МО располагаются шесть электронов и ее строение выража-
ется так:
В
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(π
x
)
1
(π
у
)
1
]
Два электрона в молекуле В
2
располагаются по одному на орбиталях π
x
и
π
у
с одинаковой энергией, причем спины данных электронов параллельны –
здесь проявляется закономерность, аналогичная правилу Гунда для атомов.
Действительно, эксперименты показывают, что данная молекула парамагнитна,
что свидетельствует о наличии неспаренных электронов на молекулярных ор-
биталях.
В молекуле С
2
на молекулярных орбиталях находится восемь валент-
ных электронов; эта молекула в соответствии с данными табл. 4.7 имеет
конфигурацию
С
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(π
x
)
2
(π
у
)
2
].
В молекуле С
2
разрыхляющих электронов два, а связывающих – шесть,
избыток связывающих электронов равен четырем (ПС = 2).
При образовании молекулы азота на молекулярных орбиталях нужно раз-
местить 10 валентных электронов атомов азота. В соответствии с приведенным
ранее порядком заполнения орбиталей конфигурация молекулы выглядит сле-
дующим образом:
N
2
[(σ
s
)
2
(σ
s
*
)
2
(π
x
)
2
(π
у
)
2
(σ
z
)
2
]
