Стр. 92 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

90

АО МО АО

Н

σ

s* Н

+

σ

s

Заселение электронами связывающей МО σs стабилизирует систему, а за-

селение разрыхляющих – дестабилизирует ее (табл. 4.1).

Таблица 14

Энергия, длина и порядок связи в молекулах элементов I периода

Молекулярные параметры

Молекулы и молекулярные ионы

МО

σ*

σ

св

E

св

, кДж∙моль

–1

256

435

230

0

Длина связи,

r

0

, нм

0,106

0,075

0,108

–

Порядок связи

0,5

1

0,5

0

4.3. Молекулярные орбитали двухатомных молекул

II периода

Заполнение указанных МО электронами происходит снизу вверх в соот-

ветствии с ростом энергии орбиталей, принципом Паули и правилом Гунда.

Расчеты показали, что в этом периоде образуются гомоядерные молеку-

лы, которые формируют восемь молекулярных орбиталей (см. рис. 4.7, 4.8).

Схема образования МО гомоядерных молекул Х

2

из АО для атомов груп-

пы легких элементов Li

2

– N

2

и группы тяжелых элементов О

2

– F

2

отличается

последовательностью заполнения связывающих и разрыхляющих молекуляр-

ных орбиталей

р

-электронами.

Подробнее объяснения причин изменения последовательности заполне-

ния МО в этих группах выходит за рамки данного пособия, и детально обсуж-

даться не будут. Укажем только, что это связано с тем, что различия в энергиях

s

- и

р

-орбиталей в этих группах существенно отличаются и по этой причине,

из-за меньшего различия в энергиях

s

- и

р

-орбиталей в ряду от Li

2

до N

2

, на-

блюдается смешивание молекулярных орбиталей.

По данным спектроскопии, распределение электронов по молекулярным

орбиталям в двухатомных молекулах второго периода от O

2

до Ne

2

имеет сле-

дующий вид: