Стр. 162 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
160
Рассмотрим более подробно различные пространственные конфигурации
комплексов, отвечающих тому или иному типу гибридизации.
sp
2
d
-Гибридизация
– тип гибридизации, в которой участвуют одна
s
-, две
p
- и одна
d
-атомные орбитали. Пространственная конфигурация молекулы,
центральный атом которой образован
sp
2
d
-орбиталями – квадрат (рис. 6.1).
Рис. 6.1. Тетрагональная пространственная
конфигурация молекулы, центральный атом
которой включает
sp
2
d
-гибридные орбитали
Примеры соединений, для которых характерен этот тип гибридизации:
[PdCl
4
]
2-
, [Pt(NH
3
)
4
]
2+
, [Ni
II
(CN)
4
]
2-
.
Рис. 6.2. Тригонально-бипирамидальная
пространственная конфигурация молекулы,
центральный атом которой включает
sp
3
d
-гибридные орбитали
Рис. 6.3. Пирамидальная пространствен-
ная конфигурация молекулы, централь-
ный атом которой включает
sp
3
d
-гибридные орбитали
sp
3
d
-Гибридизация
– тип гибридизации, в которой участвуют одна
s
-, три
p
- и
одна
d
- атомные орбитали. Молекулы, для которых характерен данный тип гибриди-
зации центрального атома, могут иметь как тригонально-бипирамидальную
)
(
2
3
z
dsp
(рис. 6.2), так и пирамидальную форму
)
(
2 2
3
y x
dsp
−
(рис. 6.3).
Тригонально-бипирамидальная форма атома наблюдается у соединений:
PF
5
,
SbCl
5
, [Fe
0
(CO)
5
]
0
и др. Пирамидальная форма характерна для соеди-
нений [MnCl
5
]
3-
, [Ni(CN)
5
]
3
-
.
sp
3
d
2
-Гибридизация
– тип гибридизации, в которой участвуют атомные
орбитали одного
s
-, трех
p
- и двух
d
-электронов. Так же, как и при
sp
3
d
-
гибридизации, молекулы, центральный атом которых включает
sp
3
d
2
-
гибридные орбитали, могут принимать различные формы: октаэдрическую
2
2 2
)
(
3
z
y x
d dsp
−
(рис. 6.4) и тригонально-призматическую
)
(
3
zy xy
ddsp
(рис. 6.5).
