СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
157
Г) [Ni(CN)
4
]
2-
Ni
2+
…. 3
d
8
. При образовании иона [Ni(CN)
4
]
2-
имеет место
сильное взаимодействие между ионами Ni
2+
и CN
-
. Выделяющейся энергии
достаточно для спаривания 2-х 3
d
-электронов Ni
2+
(см. отличия и ранее приве-
денную электронную конфигурацию для [NiCl
4
]
2-
).
Ni
2+
3
d
4
s
4
p
[Ni(CN)
4
]
2-
Как видно в этом случае, имеет место
dsp
2
-гибридизация и образуется
внутриорбитальный или низкоспиновый комплекс.
Низкоспиновые комплексы более прочны и химически менее активны,
чем высокоспиновые комплексные соединения.
Метод валентных связей логично объясняет механизмы образования ком-
плекса, его магнитные свойства, но не может объяснить окрашивание ком-
плексных соединений.
6.2. Пространственная конфигурация комплексных соединений
Применяя обычный алгоритм предсказания типа гибридизации атомных
орбиталей в рамках метода валентных связей, можно определить
геометрию
комплексов
разного состава. Для этого необходимо написать электронную
формулу валентного уровня и построить схему распределения электронов по
квантовым ячейкам. Например, для нейтрального атома никеля:
В случае сильного лиганда, например, СО, переход 4
s
-электронов на 3
d
-
подуровень превращает
парамагнитный
атом Ni
0
в
диамагнитную
частицу Ni*:
1...,149,150,151,152,153,154,155,156,157,158 160,161,162,163,164,165,166,167,168,169,...204