Стр. 158 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
156
Электронная конфигурация Cо
3+
3d
7
4s
0
4р
0
4d
0
В этом парамагнитном комплексе в качестве лиганда выступает лиганд
слабого поля, вследствие чего электроны 3
d
-подуровня не спариваются и цен-
тральный ион имеет sp
3
d
2
- гибридизацию:
Рассмотрим комплекс
[Cr(H
2
O)
3
(OH)
3
]
Электронная конфигурация Cr 3d
5
4s
1
, а Cr
3+
3d
3
4s
0
4р
0
Cr
3+
Это парамагнитный комплекс с d
2
sp
3
-гибридизацией.
Д) [FeF
6
]
4-
При образовании этого иона, вследствие слабого поля лиганда F
-
, спари-
вания 3
d
-электронов не происходит, и неподеленные пары лигандов распола-
гаются на
s-
,
p-
и
d
-подуровнях внешнего энергетического слоя.
F
-
3
d
4
s
4
p
4
d
Это обусловливает, так называемую, внешнюю
sp
3
d
2
-гибридизацию.
Неспаренные 3
d
-электроны определяют парамагнитные свойства комплекса.
Комплексные соединения с внешней гибридизацией обладают большей
химической активностью, чем комплексы с внутренней гибридизацией, так как
связь лигандов с комплексообразователем при внешней гибридизации значи-
тельно слабее.
Рассмотрим комплексы с КЧ = 4:
Д) [NiCl
4
]
2-
Ni 3
d
8
4
s
2
Ni
2+
3
d
8
4
s
4
p
3
d
Cl
-
3
s
2
3
p
6
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
Ион Cl- имеет сравнительно большой радиус и слабо взаимодействует с
ионом никеля и поэтому спаривания
d
-электронов не происходит. Поэтому спа-
ренные электроны 4-х хлор-ионов заполняют свободные
s
- и
р
-орбитали Ni
2+
.
В этом случае мы имеем
sр
3
-гибридизацию.
