Стр. 157 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
155
3
d
4
s
4
p
Fe
2+
КЧ=6
Электронная структура CN
-
С 2
s
2
2
p
2
N
-
2
s
2
2
p
4
р s
Электронная структура атома C в ионе СN
-
показывает, что атомы угле-
рода и азота образуют две связи по обменному механизму и одну связь по до-
норно-акцепторному, где углерод является акцептором пары электронов азота.
Помимо этого, к атому азота добавляется еще один электрон, образуя отрица-
тельно заряженный цианид-анион:
:
С ≡ N
:
-
Цианид-ионы заполняют ввакантные
d
-орбитали иона Fe
2+
.
Как видно из приведенной далее схемы, образование комплекса сопровож-
дается
d
2
sp
3
-гибридизацией и идет с участием свободных
d
-орбиталей предвнешне-
го слоя. Электронная структура иона Fe
2+
в комплексном ионе выглядит так:
3
d
4
s
4
p
КЧ = 6
Отсутствие неспаренных электронов на всех уровнях определяет диамаг-
нитные свойства этого комплекса.
Следует отметить, что если мы имеем комплекс, образованный ионом
Fe
3+
, например,
К
3
[Fe(CN)
6
],
то электронная конфигурация 3
d
-подуровня будет
выглядеть следующим образом:
т.е. в первую очередь снимается электрон с 3
d
-орбитали, где электроны спаре-
ны. В присутствии сильного лиганда, электроны 3
d
-подуровня спариваются и
мы имеем низкоспиновый комплекс, который из-за наличия одного неспарен-
ного электрона является парамагнитным:
3
d
4
s
4
p
КЧ=6
4
d
В этом случае мы имеем
d
2
sp
3
-гибридизацию.
Иная ситуация наблюдается в комплексе К
3
[CoF
6
]
[CoF
6
]
3-
Электронная конфигурация Cо 3d
8
4s
2
