Стр. 150 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
148
ГЛАВА 6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Дать достаточно удовлетворительное определение понятия
комплексное
соединение
чрезвычайно трудно из-за большого их разнообразия. Одно из наи-
более распространенных определений гласит: комплексными соединениями на-
зываются определенные молекулярные соединения, при сочетании
компонентов которых образуются положительно или
отрицательно заряженные сложные ионы, способные к
существованию, как в кристалле, так и растворе [39].
Комплексных соединений известно больше, чем
всех других неорганических соединений. Они исполь-
зуются во всех областях промышленности (при обога-
щении руд, получении драгоценных металлов и
сверхчистых материалов, катализаторов, красителей,
лекарственных веществ и т.д.).
Среди комплексных соединений имеются кисло-
ты H
2
[SiF
6
], основания [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
, соли Na
3
[AlF
6
]
и неэлектролиты [Ni(CO)
4
].
Ответ на то, как образуются комплексные соеди-
нения, впервые
дала координационная теория А. Вернера. По этой теории в
каждом комплексном соединении имеется центральный ион или комплексооб-
разователь – это, как правило, переходный металл, вокруг которого группиру-
ются лиганды.
Лигандами могут быть ионы или молекулы (СN
-
, Cl
-
, OH
-
, NH
3
, CO, NO, H
2
O).
Комплексообразователь с лигандами создают так называемую внутрен-
нюю сферу и при написании химических формул комплексного соединения ее
заключают в квадратные скобки.
Число лигандов в комплексе определяет координационное число ком-
плексообразователя (КЧ).
Другие ионы, входящие в состав комплекса и находящиеся за пределами
внутренней сферы, формируют внешнюю сферу комплексного соединения.
Заряд комплексообразователя равен и противоположен по знаку алгеб-
раической сумме зарядов всех остальных ионов.
Различают
катионные,
анионные
и
нейтральные
комплексы
[Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
, Na
3
[AlF
6
] и [Fe(CO)
5
]; [Ni(CO)
4
].
Существуют и полиядерные комплексы: [Co(CN)
6
][Cr(NH
3
)
6
]
Классификация лигандов
.
Лиганды могут занимать в координационной сфе-
ре одно или несколько мест, т.е. соединяться с центральным ионом посредством
одного или нескольких атомов. По этому признаку различают монодентантные, би-
дентатнтные, тридентантные, …. полидентантные лиганды [28, 39, 40].
А. Вернер
