Стр. 142 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
140
электронов, которых у Cd нет (см., например, рис. 5.5). Перечисленные причины и
обеспечивают более высокую устойчивость атома 80Hg, по сравнению с Cd.
При ПС = (12 – 12)/2 = 0, соседние атомы ртути связаны между собой
только силами Ван-дер- Вальса (см. гл. 6), величина которых незначительна,
что и приводит к низким температурам плавления ртути Тпл = - 38,8 оС и высо-
ким парциальным давлениям ее паров при комнатных температурах. Это делает
ртуть похожей на инертные газы, которые в своем ряду имеют примерно оди-
наковые величины первых энергий ионизации (IHg = 10,43 эВ и IRn = 10,75 эВ).
В то же время, в отличие от молекулы ртути, диамагнитный катион Hg2
2+
достаточно устойчив из-за того, что порядок связи в Hg+ – Hg+ равен единице из-
за отсутствия двух электронов на разрыхляющей σ* – молекулярной орбитали.
МО Hg2
σ*
АО Hg АО Hg
d*
d d
dсв s
s
σсв
Таким образом, химическая связь между атомами в металлах имеет ту же
природу, что и ковалентная связь в молекулах, однако наличие в металлах ог-
ромного количества периодически расположенных атомов приводит к значи-
тельной специфике этих веществ. По этой причине, связь в металлах выделяют
в отдельный класс, называемый металлической связью.
Отметим, что с помощью метода МО ЛКАО удалось описать многие чер-
ты не только металлов, но и диэлектриков, что демонстрирует общность физи-
ческих принципов построения молекул и кристаллов.
5.4. Лантаноиды
В этих металлах, в ряду Се - Yb, начинает заполняться электронами 4f-
подуровень, энергия которого практически не отличается по энергии от 5d- и
6s-подуровней. После Yb, начиная с лютеция, энергии этих подуровней начи-
нают все более и более различаться (рис. 1.12). Доказательством того, что энер-
гии этих подуровней близки, подтверждается тем, что при незначительном
возбуждении один из f-электронов (реже два) переходит в 5d-состояние