Стр. 111 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
109
Молекулы с внутримолекулярными водородными связями не могут всту-
пать в межмолекулярные водородные связи. Поэтому вещества с такими связя-
ми не образуют ассоциатов, более летучи, имеют более низкие вязкости и
температуры плавления и кипения, чем соединения, способные образовывать
межмолекулярные водородные связи.
Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения во-
ды, спиртов и карбоновых кислот. Водородная связь увеличивает вязкость рас-
творов, температуры кипения и плавления веществ. Энергия водородной связи
находится в диапазоне 8-40 кДж/моль, что меньше энергии обычной ковалент-
ной связи (150-400 кДж/моль).
4.8. Примеры решения задач
Задача 1. Составить электронные схемы (электронные структуры по Льюису)
следующих молекул: PCl3, C2H4, BF3, SF6.
Решение. Согласно модели Льюиса, атом в результате обобществления
электронов стремится приобретать устойчивую электронную конфигурацию бли-
жайшего благородного газа, т.е. два электрона – для элементов первого периода и
восемь электронов – для элементов последующих периодов (правило октета).
Для составления электронных структур определяется число всех валент-
ных электронов в молекуле или ионе. В анионах электронов больше, а в катио-
нах меньше, чем в нейтральном атоме на число, равное заряду иона.
Молекула PCl3 . Атом фосфора имеет пять валентных электронов, каж-
дый из атомов хлора – по семь валентных электронов. На образование трех
σ-связей (по числу атомов хлора) использовано шесть валентных электронов.
Остальные электроны размещены так, чтобы каждый атом был окружен восе-
мью электронами (октетом):