Стр. 112 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

110

∙ ∙ ∙ ∙ ∙ ∙

:

Cl P Cl

:

∙ ∙ ∙ ∙

:

Cl

:

∙ ∙

Молекула С

2

Н

4

Н Н

С С

Н Н

Между атомами углерода наряду с

σ

-связью образуется

π

-связь и при

этом выполняется правило октета.

Молекула BF

3

.

У атома бора три валентных электрона, у каждого атома

фтора по семь электронов, из которых один, валентный, является неспаренным.

Поэтому структура молекулы может быть представлена следующим образом:

· · · ·

:

F B F

:

· · · ·

:

F

:

· ·

Как видно, вокруг атома бора располагаются только шесть электронов,

таким образом правило октета не выполняется.

Молекула SF

6

. Валентная структура молекулы имеет вид:

· ·

:

F

:

· ·

:

F F

:

· · S · ·

:

F

:

F

:

· ·

:

F

:

· ·

Центральный атом серы окружен двенадцатью электронами, т.е. правило

октета не выполняется.

Задача 2.

Расположите следующие молекулы в порядке усиления поляр-

ности связи: CsF, CaCl

2

, NaI, ClF, CO, HF, HCl, BeF

2

, MgF

2

. В какой из молекул

наиболее ярко выражен ионный характер связи?

Решение.

О степени полярности ковалентной связи А – В можно судить

по разности электроотрицательностей элементов:

∆

ЭО = ЭО(В) – ЭО (А),

где ЭО (А) и ЭО(В) – соответствующие величины электроотрицательностей

алементов А и В (шкала электроотрицательностей по Полингу).

Молекула CsF CaCl

2

NaI ClF CO HF HCl BeF

2

MgF

2

∆

Э.О 3,3 2,0 1,7 1,0 1,0 1,9 0,9 2,5 1,8

С увеличением разности электроотрицательностей элементов растет сте-

пень ионности связи. Путем сопоставления значений

∆

ЭО располагаем молеку-

лы в порядке усиления полярности связи (ионности) в следующий ряд:

HCl

<

ClF = CO

<

NaI

<

MgF

2

<

HF

<

CaCl

2

<

BeF

2

<

CsF.