Стр. 113 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

111

Наиболее ярко инный характер связи выражен в молекуле CsF, имеющей

наибольшее значение

∆

Э.О.

Задача 3

. Оцените ковалентность элементов второго периода. Какие из

этих элементов могут участвовать в образовании связей по донорно-

акцепторному механизму в качестве донора и какие – в качестве акцептора?

Объясните, почему валентные возможности элементов третьего и после-

дующих периодов выше, чем у элементов второго периода.

Решение.

В образовании химической связи у элементов второго периода

могут участвовать четыре валентные орбитали (одна

s

- и три

р

-орбитали), по-

этому максимальная ковалентность этих элементов может достигать четырех.

Атом

3

Li 2

s

1

2

s

2

p

может образовать одну связь по обменному механизму за счет неспаренного

электрона и три связи по донорно-акцепторному механизму (три свободные ор-

битали), выступая в качестве акцептора.

Возбужденный атом бериллия имеет следующую электронную конфигурацию:

Ве

*

2

s

1

2

p

1

Ве

*

2

s

2

p

и может образовать две связи по обменному механизму (два неспаренных элек-

трона) и две связи по донорно-акцепторному, выступая в качестве акцептора

(две свободные орбитали), например, образование иона [BeF

4

]

2-

по реакции:

BeF

2

+ 2F

-

= [BeF

4

]

2-

Возбужденный атом бора В

*

2

s

1

2

p

2

s

2

p

может образовать три связи с фтором по обменному механизму (три неспарен-

ных электрона) и одну связь по донорно-акцепторному механизму, выступая в

качестве акцептора (одна свободная орбиталь), ион фтора – донора.

.

Невозбужденный атом углерода С 2

s

2

p

2

s

2

p

(например, в молекуле СО) может образовать две связи по обменному меха-

низму и одну связь по донорно-акцепторному, предоставляя свободную 2

р-

орбиталь, на которой располагается неподеленная электронная пара кислорода:

С ≡ О

Возбужденный атом углерода С

*

2

s

1

2

p

3

2

s

2

p