Стр. 139 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
137
МО Та2
АО Та σ* АО Та
d*
dсв
s σ св s
Для Та и V (d3 s2 ) порядок связи равен (8 - 0)/2 = 5. Из диаграммы видно,
что два s-электрона переходят на связывающую d-молекулярную орбиталь.
Это связано с тем, что в этих периодах происходит смешение широкой s - зоны
с d -зоной (рис. 5.5, 5.6) и заполнение d-молекулярной орбитали идет по правилу
минимума энергии. Следует подчеркнуть, что не только для d-, но и для f-
элементов, характерна легкость смешения ns , (n-1) d и (n-2)f-оболочек, что и
приводит к их различной заселенности в атомах.
Для d4 s2 электронной конфигурации (пример, W – самый тугоплавкий
~3500 о С и твердый металл) энергетическая диаграмма будет иметь следующий
вид:
МО W2
АО W σ* АО W
d*
dсв
σсв
Как видно, в этом случае порядок связи еще выше и равен (12 – 0)/2 = 6.
Рассмотрим следующую характерную конфигурацию d4s1 (Nb), которой,
наряду с Мо , имеющим электронную конфигурацию d5s1 (ПС = 6), отвечает са-
мая высокая прочность в V периоде.