Стр. 75 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
73
Гибридизация
– это изменение энергии и формы атомных орбиталей раз-
личных подслоев одного или двух квантовых слоев, обеспечивающих достиже-
ние более эффективного перекрывания орбиталей. В результате,
обеспечивается максимальная перекрываемость АО, минимум энергии молеку-
лы и достигается большая прочность связи между атомами.
Условиями гибридизации являются:
1) небольшая разница в энергиях
s
- и
p
-подуровней;
2) близость по энергии и симметрии участвующих в гибридизации АО.
sp
3
-Гибридизация
. В случае углерода и образования четырех σ-связей
имеем так называемую
sp
3
-гибридизацию (1 –
s
и 3 –
р
электрона; см. схему
выше). Одна
s
-орбиталь и три
p
-орбитали превращаются в четыре одинаковые
«гибридные»
sp
3
-орбитали, угол между осями которых равен 109
°
28':
––
→
Молекулы, в которых осуществляется
sp
3
-гибридизация, имеют тетраэд-
рическую геометрию (CH
4
, CС1
4
):
sp
2
-Гибридизация.
Данный вид гибридизации характерен для атомов В и А1
(
ns
2
nр
1
). Три
sp
2
-орбитали могут образовывать три σ-связи (BF
3
, AlCl
3
). Приме-
ром молекулы, в которой осуществляется этот вид гибридизации, может слу-
жить молекула фторида бора ВF
3
:
В
2
s
2
p
В
*
Схема возникновения гибридных орбиталей в этом случае выглядит сле-
дующим образом. Одна
s
-орбиталь и две
p
-орбитали превращаются в три оди-
наковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 120
°
:
