Стр. 66 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
64
Сравнение ионных радиусов можно проводить только при одинаковом
координационном числе, поскольку оно оказывает влияние на размер иона из-
за сил отталкивания между противоионами. Это можно продемонстрировать на
примере иона Ag+. Радиус этого иона равен 0,081; 0,114 и 0,129 нм для коорди-
национных чисел 2, 4 и 6 соответственно.
Структура идеального ионного соединения в кристалле во многом опре-
деляется отношением ионных радиусов катиона и аниона. Связь между отно-
шением ионных радиусов ионов, координационным числом катиона и типом
окружения катиона в кристаллической решетке приведена в табл. 2.3.
Таблица 2.3
Связь отношения радиусов катиона и аниона
и координационным числом ионного соединения в кристалле
Отношение
r+ : r−
Координационное число
катиона Окружение Пример
0,225−0,414 4 Тетраэдрическое ZnS
0,414−0,732 6 Октаэдрическое NaCl
0,732−1,000 8 Кубическое CsCl
>1,000 12 Додекаэдрическое В ионных кристаллах
не обнаружено
2.4. Ковалентная связь
Подавляющее большинство химических соединений не обладает харак-
терными признаками ионных соединений (вода, жиры, пластмассы, углеводо-
роды и т.д.). Для этого очень широкого класса веществ Льюис создал другую
модель образования связей между атомами.
Он предположил, что взаимодействующие атомы могут не передавать
друг другу электроны, а обобществлять их, создавая, таким образом, электрон-
ную конфигурацию благородного газа.
Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникаю-
щий за счет обобществления электронной пары посредством обменного меха-
низма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному
электрону, по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара пере-
дается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцепто-
ру) (см. рис. 2.5) или дативному механизму (см. п. 2.6):
1. Обменный механизм Н. + .С1::: = Н : С1:::
2. Донорно-акцепторный механизм А + : В = А : В
3. Дативный