Стр. 70 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
68
3
р
3
d
C1
1
3
р
C1
2
3
d
По этой причине, молекула Cl
2
является более прочной, чем молекула F
2
,
в которой отсутствуют
d
-орбитали и ковалентная связь образуется только по
обменному механизму (табл. 2.4).
Таблица 2.4
Энергия связи в молекулах галогенов
Молекулы
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
Энергия связи, кДж/моль
155
240
190
149
Дальнейшее понижение энергии связи в ряду Cl
2
> Br
2
> I
2
связано с рос-
том радиуса атомов и, как следствие, уменьшения электростатического притя-
жения валентных электронов к ядрам.
2.7. Кратность и направленность ковалентной связи
Обобществление одной пары электронов является частным случаем кова-
лентной связи. Во многих молекулах атомы приобретают полный октет элек-
тронов, обобществляя больше одной пары электронов: Н
2
С = СН
2
; НС≡СН;
N≡N; О = С = О.
В молекуле СО
2
и N
2
связь образуется следующим образом:
::
О
:
+ С
::
+
:
О
::
=
::
О
::
С
::
О
::
и
:
N
…
+
…
N
:
=
:
N
:::
N
:
, или
:
N
≡
N
:
.
Число связей, образующихся между атомами, называется
кратностью,
или
порядком связи
.
Установлено, что среднее расстояние между связанными атомами умень-
шается с возрастанием числа обобществленных электронных пар. Это связано с
тем, что электронная плотность между двумя положительно заряженными яд-
рами возрастает, вследствие чего увеличивается и притяжение между ядрами, а,
следовательно, возрастает и энергия связи (табл. 2.5).
