Стр. 71 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
69
Таблица 2.5
Взаимосвязь кратности, длины и энергии связи С - С, С - О и N - N
Связь
Длина (A
o
)
Е кДж/м
Связь
Длина (A
o
)
Связь
Длина (A
o
)
С−С
1,54
348
С−О
1,43
N – N
1,47
С=С
1,33
614
С=О
1,23
N = N 1,24
С≡С
1,31
839
С≡O
1,13
N
≡
N
1,10
Направленность ковалентной связи.
Образование ковалентной связи
является результатом перекрывания валентных электронных облаков (атомных
орбиталей АО), которые характеризуются определенными ориентациями в про-
странстве, и поэтому ковалентная связь имеет строго определенную направлен-
ность. Как будет показано далее, структура молекулы в основном определяется
направленностью σ-связей.
Направление ковалентных связей характеризуется валентными углами –
углами между линиями, соединяющими связываемые атомы. Сама по себе гра-
фическая формула молекулы или иона не несет информации о валентных углах.
Например, в сульфат - ионе SO
4
2−
валентные углы между связями сера - ки-
слород равны 109,5
o
, а в тетрахлоропалладат - ионе [PdCl
4
]
2−
− 90
o
; молекула
ВF
3
– плоская треугольная,
NF
3
– пирамидальная, а С1F
3
имеет Т-образную форму, хотя все три по-
следние молекулы имеют состав АF
3
.
Совокупность длин связей и валентных углов в молекуле определяет ее
пространственное равновесное строение, в которой имеет место равенство сил
притяжения и отталкивания и которое обеспечивает оптимальное пространст-
венное строение и минимальное значение энергии молекулы.
