СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
65
Молекула водорода служит простейшим возможным примером образова-
ния ковалентной связи по обменному механизму. Обобществляемая пара элек-
тронов поставляет два электрона на орбитали валентной оболочки 1s каждого
атома водорода, в результате чего водород приобретает электронную конфигу-
рацию благородного газа гелия (см. рис. 2.5).
Из рисунка видно, что каждый атом хлора, обобществляя с другим ато-
мом пару электронов, дополняет свою валентную оболочку до восьми электро-
нов и, таким образом, приобретает электронную конфигурацию благородного
газа аргона.
В рамках представлений Льюиса валентность элемента связывается с
числом электронных пар, которые приходится обобществлять атому для завер-
шения октета электронов в своей валентной оболочке.
Ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Неполярная связь
образуется, когда молекула составлена из атомов одинаковой природы, напри-
мер: Н
2
, С1
2
, О
2
и т.д.
В этом случае, общая пара электронов располагается симметрично отно-
сительно взаимодействующих атомов и дипольный момент (µ)
молекулы равен
нулю.
Полярная связь возникает за счет разности ЭО атомов, составляющих
молекулу, в которой центры противоположных электрических зарядов находят-
ся на некотором расстоянии друг от друга и общая пара электронов смещена к
более электроотрицательному элементу. Чем больше разность в ЭО атомов, тем
более полярной является связь.
Рис. 2.5. Обменный (
а
) и донорно-акцепторный (
б
) механизмы образования
ковалентной связи
1...,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66 68,69,70,71,72,73,74,75,76,77,...204