Стр. 79 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
77
Рис. 3.7. Схема образования π-связей и объемная модель молекулы бензола
Таким образом, наличие π-связей, оказывает влияние на тип гибридиза-
ции, и из-за наличия дополнительного связывания π-электронами может при-
вести и к увеличению валентных углов, поскольку электроны кратных связей
сильнее отталкиваются друг от друга.
Таблица 12
Связь между типами гибридизации и структурой молекул
Тип гибридизации Геометрическая форма
Угол между связями Примеры
sp
линейная
180
o
BeCl
2
sp
2
треугольная
120
o
BCl
3
sp
3
тетраэдрическая
109,5
o
CH
4
sp
3
d
тригонально-бипирамидальная
90
o
; 120
o
PCl
5
sp
3
d
2
октаэдрическая
90
o
SF
6
sp
-Гибридизации соответствует валентный угол в 180
0
,
sp
2
– 120
0
,
sp
3
–
109,5
о
и т.д.
В некоторых случаях в гибридизации участвуют не образующие связь ва-
лентные электронные пары центрального атома (несвязывающие электронные
пары). Пространственную конфигурацию молекулы или иона и тип гибридиза-
ции определяет суммарное число связывающих и несвязывающих
σ
-электрон-
ных пар. В случае участия в гибридизации несвязывающих электронных пар
