Стр. 73 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
71
Рис. 3.2. Схемы образования π-связей с участием
электронов различных типов
Перекрывание атомных орбиталей вдоль линии, связывающей ядра ато-
мов, приводит к образованию σ-связей. Между двумя атомами в химической
частице возможна только одна σ-связь. Все σ-связи обладают осевой симметри-
ей относительно межъядерной оси.
Фрагменты химических частиц могут вращаться вокруг межъядерной оси
без нарушения степени перекрывания атомных орбиталей, образующих σ - свя-
зи. Совокупность направленных, строго ориентированных в пространстве σ -
связей создает пространственную структуру химической частицы.
При дополнительном перекрывании атомных орбиталей, перпендикуляр-
ных линии связывающей ядра взаимодействующих атомов, образуются π-связи,
в которых могут принимать участие р- р, р - d и d-d-орбитали:
С появлением π-связи, не имеющей осевой симметрии, свободное враще-
ние фрагментов химической частицы вокруг σ-связи становится невозможным,
так как оно должно привести к разрыву π-связи.
Помимо σ- - и π-связей, возможно образование еще одного вида связи – δ-
связи. Обычно такая связь формируется после образования атомами σ- и π-
связей при наличии у атомов d- и fорбиталей путем перекрывания их «лепест-
ков» сразу в четырех местах (рис. 3.3).
В результате такого перекрывания кратность связи может возрасти до 4-5.
Рис. 3.3. Схема образования δ-связи с участием d-электронов