Стр. 61 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
59
Из изложенного следует, что для поваренной соли изображение молекулы
с эффективными зарядами будет иметь вид: Na+δС1 -δ
Если электроны, образующие связь между атомами, принадлежат им в
равной степени, эффективные заряды равны нулю. В молекулах с идеализиро-
ванной ионной связью эффективные заряды должны совпадать с зарядами ио-
нов. А для всех других частиц они имеют дробные значения.
В табл. 2.2 дано соотношение между разностью электроотрицательностей
взаимодействующих атомов А и В и степенью ионности связи молекулы А-В.
Таблица 2.2
Соотношение между разностью электроотрицательностей
взаимодействующих атомов и степенью ионности связи
∆ЭО Степень ионности связи, % ∆ЭО Степень ионности связи, %
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
1,4
1,6
1
4
9
15
22
30
39
47
1,8
2,0
2,2
2,4
2,6
2,8
3,0
3,2
55
63
70
76
82
86
89
92
Ионные соединения (степень ионности > 50 %) образуются, когда связы-
ваются два атома с ∆ЭО > 1,8 (для Li2O ∆ЭО =2,4).
Если ∆ЭО < 1,8 – связь полярная, ковалентная; при ∆ЭО = 0 – связь не-
полярная, ковалентная.
Из табл. 2.2 видно, что разделение связи на ионную и полярную кова-
лентную в какой-то мере условно. Полярная молекула является аналогом элек-
трического диполя (рис. 2.2).
Рис. 2.2. Схема образования полярной молекулы
и ее дипольного момента
В физике электрический диполь характеризуется величиной, называемой
дипольным моментом:
µ1 = qф L , (2.2)
где qф = nе – формальный заряд; L – расстояние между центрами зарядов; µ –
вектор, направленный от "+" к "-".