Стр. 47 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

45

Из

таблицы видно, что атомы с полностью заполненными электронами

подоболочками (Ве, He и Ne), как и некоторые металлы, имеют отрицательные

значения энергии сродства.

Следует отметить, что атомы группы азота с электронной конфигурацией

ns

2

np

3

имеют очень низкие значения энергии сродства 0,21 (N) и 0,7 (Р) эВ. Это

также служит дополнительным доказательством устойчивости наполовину за-

полненных оболочек.

Таким образом, окислительной способностью не обладают

нейтральные

атомы с устойчивыми конфигурациями

s

2

и

s

2

p

6

(Ве, He и Ne) и некоторые пе-

реходные металлы, у которых энергии сродства отрицательны -1,07 (Mn),

-0,14 (Sc). У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная спо-

собность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх, то есть

растет от Cs к F по диагонали периодической системы. Самое большое сродст-

во к электрону имеют неметаллы, находящиеся в правом верхнем углу Перио-

дической системы (F, Cl, O, S, N). Это обстоятельство до некоторой степени

определяет диагональное сходство элементов. Самый сильный из всех элемен-

тарных окислителей – фтор (он обладает и самым малым атомным радиусом из

всех элементов VII группы).

1.10. Электроотрицательность атома

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную способ-

ность атомов элемента оттягивать на себя общие электронные пары. Если энер-

гии ионизации и сродства являются свойствами свободного атома, то

электроотрицательность – свойство связанного атома. Для оценки этой способ-

ности устанавливается условная шкала, где в качестве

эталона принята электроотрицательность какого-либо

элемента.

Первым такую шкалу предложил дважды луареат

Нобелевской премии Лайнус Полинг [21]. В его шкале

крайние точки соответствуют ЭО Cs (0,7) u F (4,0). Все ос-

тальные элементы располагаются внутри этого интервала

значений. В табл. 1.8

представлены ЭО элементов в фор-

мате, близком к формату таблицы Менделеева. Как видно,

в периодах

Ошибка! Недопустимый объект гиперссыл-

ки.

растет, а в группах уменьшается с ростом

Z

, то есть

растет от Cs к F по диагонали Периодической системы

аналогично изменению сродства к электрону.

Малликену сделал вывод, что электроотрицательность атома равна полу-

сумме энергий ионизации и сродства к электрону:

ЭО =

Е

сродства

+

Е

иониз

2 . (1.27)

Л. Полинг