Стр. 49 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
47
состоянии каждый из атомов приобретает дробный или эффективный заряд,
обозначаемый обычно + δ или – δ. Подробнее об эффективных зарядах будет
изложено в главе, посвященной ионной связи.
Движущую силу процесса выравнивания ЭО можно представить следую-
щим образом. В устойчивой ковалентной связи электроны в равной мере притя-
гиваются к общим ядрам, т.е. находятся в состоянии равновесия. Если бы
разность ЭО не выравнивалась, то электроны двигались бы до тех пор, пока не
наступило равновесное состояние, свойственное образованию чисто ионной
связи.
Таким образом, электроотрицательность в количественном отношении
представляет собой приближенную величину, поскольку она зависит от того, в
состав какого конкретного соединения входит данный атом.
Тем не менее, введение понятия электроотрицательности оказалось очень
полезным для понимания, объяснения и даже прогнозирования многих свойств,
касающихся распределения заряда в ковалентной связи, оценки степени ее ион-
ности и ковалентности, энергии диссоциации и т.д.
Основное и возбужденное состояния атома
Валентность элемента в основном состоянии по методу валентных связей
определяется числом неспаренных электронов. Для s- и p-элементов – валент-
ными являются электроны внешнего слоя.
Для d- и f-элементов – валентными являются s-электроны внешнего слоя
и предвнешнего d-слоя или f- электроны второго с конца слоя.
Электронная конфигурация атома, которой соответствует положение
элемента в Периодической системе, характеризует основное состояние атома
(т.е. состояние с минимальной энергией). Возбужденное состояние – это более
высокое энергетическое состояние атома с иным распределением электронов в
пределах валентного уровня. Оно достигается в результате распаривания элек-
тронов и перехода их на более высокие свободные энергетические уровни в ре-
зультате подвода энергии извне.
В этом состоянии даже спаренные электроны могут распариваться и пе-
реходить на более высокие энергетические подуровни. При этом атом перехо-
дит в возбужденное состояние (обозначается как Э* ) и число валентных
электронов может быть больше, чем в основном состоянии.
Например: С, В, С1:
С С*
2s 2p
В В*
2s 2p