Стр. 42 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
40
B
3+
H
3
BO
3
слабая кислота
амфотерные гидроксиды
основные свойства
Al
3+
Ga
3+
In
3+
Al(OH)
3
Ga(OH)
3
In(OH)
3
Tl
3+
Tl(OH)
3
Аналогичный пример можно привести для кислородсодержащих кислот
элементов VI группы: сила кислот убывает в ряду H
2
SO
4
, H
2
SeO
4
, H
2
TeO
4.
Для IVA группы:
H
2
CO
3
– слабая кислота
H
2
SiO
3
– очень слабая кислота
H
2
SnO
3
– нерастворимая кислота;
H
2
PbO
3
– в свободном состоянии не существует
Вследствие амфотерности Sn (II) и Pb (II) образуют и гидроксиды
Sn(OН)
2
и Pb(OH)
2
.
1.8. Энергия ионизации
Периодичность в изменении свойств элементов наблюдается и в отноше-
нии такой важной характеристики атома, как энергия ионизации.
Энергия ионизации атома
E
i
это минимальная энергия, которую необхо-
димо затратить для удаления электрона из атома в бесконечность в соответст-
вии с уравнением
Э = Э
+
+
е
−
∞. (1.25)
Значения энергий ионизации известны для атомов всех элементов Перио-
дической системы. Например, энергия ионизации атома водорода соответствует
переходу электрона с 1
s
-подуровня, имеющего энергию −1312,1 кДж/моль, на
подуровень с нулевой энергией (на бесконечное расстояние) и равна
+1312,1 кДж/моль. Для всех атомов, кроме атома водорода, возможна дальней-
шая ионизация.
Первая энергия ионизации соответствует процессу, который описывается
уравнением Сu = Сu
+
+ е -
E
1
; вторая энергия ионизации – процессу Сu
+
= Сu
2+
+
+ е –
E
2
и т.д.
Совершенно очевидно, что для любого атома возможно столько энергий
ионизации, сколько у него имеется электронов.
Энергию ионизации можно определить путем бомбардировки атомов ус-
коренными в электрическом поле электронами.
Наименьшее напряжение электрического поля, при котором скорость ус-
коренных электронов становится достаточной для ионизации атомов данного
элемента, называется потенциалом ионизации (
J
) и выражается в вольтах, а са-
ма энергия ионизации (
E
i
) представляется в электрон-вольтах (эВ).
