Стр. 55 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
53
ление валентных электронов по атомным орбиталям в основном и возбужден-
ном состоянии следующее:
4
s
4
p
4
s
4
p
Валентными электронами у этого элемента в основном состоянии являются 4
s
2
4
р
2
.
Квантовые числа для 4
s
-электронов являются:
n
= 4;
ℓ
= 0;
m
= 0;
s
= ± ½.
Для 4
р
-электронов квантовые числа равны:
n
= 4;
ℓ
= 1;
m
= -1; 0;
s
= ½ ; ½
Cуммарный спин в основном cостоянии ∑
S
= 1.
Высшая положительная степень окисления этого элемента равна +4, а
высшая отрицательная степень окисления -4. Его высшее соединение с кисло-
родом имеет формулу ЭО
2
(GeO
2
) и обладает амфотерными свойствами. С во-
дородом элемент дает газообразное соединение состава GeH
4
.
Элемент № 43 имеет электронную формулу: 1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
3
d
10
4
s
2
4
p
6
4
d
5
5
s
2
.
Валентными электронами у этого элемента являются 4
d
5
5
s
2
.
Квантовые числа для 5
s
- электронов являются:
n
= 5;
ℓ
= 0;
m
= 0;
s
= ± ½
Для 4
d
-электронов квантовые числа равны:
n
= 4;
ℓ
= 2;
m
= -2; -1; 0; 1; 2
s = ½ ½ ½ ½ ½
Cуммарный спин в основном cостоянии ∑
S
= 2,5.
Распределение валентных электронов по атомным орбиталям в основном и воз-
бужденном состояниях следующее:
4
d
5
s
Cуммарный спин в основном состоянии ∑
S
= 2,5.
4
d
5
s
5
p
Максимальная положительная степень окисления этого элемента +7. Его
высшее соединение с кислородом имеет формулу Э
2
O
7
(Тс
2
О
7
).
Имея в наружном электронном слое невозбужденного атома всего два элек-
трона, марганец, технеций и рений (элементы аналоги) не способны присоединять
электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют.
Пример 2.
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после за-
полнения подуровня 4
р
?
Решение.
Подуровню 4
р
отвечает сумма
n
+
l
, равная 4 + 1 = 5. Такой же
суммой
n
+
l
характеризуются подуровни 3
d
(3 + 2) = 5 и 5
s
(5+0) = 5. Однако
состоянию 3
d
отвечает меньшее значение
n
(
n
= 3), чем состоянию 4
р
. По этой
