Стр. 48 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
46
Таблица 1.8
Шкала электроотрицательностей Полинга
H
2,1
Li
1,0
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0
Na
0,9
Mg
1,2
Al
1,5
Si
1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
3,0
K
0,8
Ca
1,0
Sc 1,3
Ti 1,5
V 1,6
Cr 1,6
Mn 1,5
Fe 1,8
Co 1,9
Ni 1,9
Cu 1,9
Zn 1,6
Ga
1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8
Rb
0,8
Sr
1,0
Y 1,2
Zr 1,4
Nb 1,6
Mo 1,8
Tc 1,9
Ru 2,2
Rn 2,2
Pd 2,2
Ag 1,9
Cd 1,7
In
1,7
Sn
1,8
Sb
1,9
Te
2,1
I
2,5
Cs
0,7
Ba
0,9
La 1,0
Hf 1,3
Ta 1,5
W 1,7
Re 1,9
Os 2,2
Ir 2,2
Pt 2,2
Au 2,4
Hg 1,9
Tl
1,8
Pb
1,9
Bi
1,9
Po
2,0
At
2,2
В настоящее время предложено более 20 шкал электроотрицательностей,
из которых наиболее известны шкалы Полинга, Малликена и Оллреда–Рохова.
В научных исследованиях последняя шкала наиболее часто используется, так
как лучше отражает химические свойства элементов, в том числе и переходных
металлов 3Б - 5Б групп.
Оллред и Рохов [22] рассматривали электроотрицательность как силу,
действующую на электроны на расстоянии ковалентного радиуса r элемента
«А» ЭОА = е 2Zэфф /r2. Здесь Zэфф – эффективный заряд атома А на расстояниях
нахождения внешнего электрона.
Между значениями ЭО по Полингу и Оллреду–Рохову существует сле-
дующее соотношение [13]:
ЭО ол-рх = 0,359 Zэфф /r2 + 0,744. (1.28)
По определению Полинга, электроотрицательности взаимодействующих
атомов инвариантны и не зависят от типа молекулы, т.е. являются постоянными
величинами, характерными для данного атома. На самом деле это не так.
Принцип выравнивания электроотрицательностей [23], введенный
Сандерсоном, утверждает, что если два или более атомов, с различными элек-
троотрицательностями, соединяются, то в молекуле эти величины выравнива-
ются и приобретают некоторое среднее значение. В этом равновесном