Стр. 46 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
44
[О
2
+
PtF
6
-
]
, но и от атома ксенона. Так, впервые было синтезировано соедине-
ние, включающее в свой состав инертный газ Хе[PtF
6
]. Тут же этой идеей вос-
пользовались и другие химики, синтезировавшие целую серию соединений
ксенона с фтором, кислородом и обоими элементами вместе, но самым устой-
чивым из них оказался дифторид ксенона (XeF
2
). Позднее удалось получить
фториды криптона (KrF
4
) и радона, оксифторид ксенона (XeOF
4
), ксеноновую
кислоту (Н
2
Хе0
4
), перксенат натрия (Na
4
Xe0
6
) и триоксид ксенона (Хе
2
О
3
) –
неустойчивое и крайне взрывоопасное соединение. Более легкие инертные газы
– аргон, неон и гелий – прочнее удерживают свои электроны и сильнее сопро-
тивляются вступлению в химические реакции.
1.9. Сродство атома к электрону
Сродство атома к электрону
A
e
– способность нейтральных атомов при-
соединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион:
Э +
е
−
= Э
−
±
Е
е
.
(1.26)
Мерой сродства к электрону служит энергия
Е
е
, выделяющаяся или по-
глощающаяся при этом. Сродство атома к электрону по абсолютной величине
равно энергии ионизации отрицательного иона Э
−
:
Н +
е
= Н
-
; О +
е
= О
-
; F +
e
= F
-
.
75 147 328 кДж/моль
Прямое определение энергии сродства вследствие больших эксперимен-
тальных трудностей было сделано лишь для относительно небольшого числа
элементов, например, галогенов. Большинство значений сродства к электрону
приводимых в литературе [9, 13], было получено расчетным путем с использо-
ванием цикла Борна–Габера и с помощью квантовомеханических расчетов ме-
тодом Хартри–Фока.
Не вдаваясь в подробности расчетов, отметим, что чем больше электрон-
ное сродство, тем более сильным окислителем является данный элемент. Для
ряда элементов (прежде всего, металлов) сродство к электрону близко к нулю
или отрицательно, что делает такое присоединение энергетически невыгодным.
Это означает отсутствие устойчивого аниона для данного элемента. По этой
причине, например, металлы в подавляющем большинстве случаев проявляют
только восстановительные свойства (табл. 1.7).
Таблица 1.7
Значение энергии сродства к электрону
E
для некоторых атомов
H
He
Be
B
C
N
O
F
Ne
E
, эВ
0,75
–0,22
–0,19
0,30
1,27
0,21
1,47
3,45
–0,57
