Стр. 185 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
183
Рис. 7.1. Кристаллическая решетка I
2
Ковалентная решетка:
в узлах находятся атомы, связанные друг с дру-
гом ковалентными связями (алмаз, B, серое олово, Si, SiC, AlN и др.). Боль-
шинство этих соединений отличаются высокой твердостью и хрупкостью,
высокими Т
пл
и Т
кип
и имеют значительно более высокие энергии кристалличе-
ской решетки (E = 200-500 кДж/моль).
Этот тип связи осуществляется обобществлением валентных электронов со-
седних атомов. Типичным телом с такой связью является
алмаз
, состоящий из ато-
мов углерода с электронным строением 1s
2
2s
2
2p
2
. Связь между соседними атомами
осуществляется парами валентных электронов, находящихся на общей для них свя-
зывающей орбите. Это создает в межатомном пространстве резко выраженную лока-
лизацию электронов в направлениях, являющихся кратчайшими для двух соседних
атомов, – образуются так называемые «электронные мостики». Электронная плот-
ность в межатомном пространстве вне «мостиков» очень мала. При образовании ко-
валентной связи каждый атом достраивает свою валентную оболочку до восьми
электронов за счет обобществления электронов ближайших соседних атомов алмаза.
На схеме (рис. 7.2) показано расположение атомов в кристалле алмаза и картина, от-
ражающая обобществление валентных электронов атомов углерода в его кристалле.
Рис. 7.2. Расположение атомов:
а
– в кристалле алмаза;
б
– схема оборудования связывающих
электронных пар в решетке алмаза
