Стр. 183 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
181
Образование данного комплекса осуществляется за счет донорно-
акцепторного взаимодействия неподеленных электронных пар монооксида уг-
лерода СО и свободных орбиталей комплексообразователя – атома никеля. Мо-
лекула :СО: в качестве лиганда координируется через атом углерода.
Атом никеля (акцептор) предоставляет одну s- и три р-орбитали (sp 3), на
которых размещаются неподеленные электронные пары четырех молекул СО
(лиганды).
Схематически это можно представить следующим образом:
[Ni(CO)4]
3d 4s 4p
sp3 -гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя обусловливает
тетраэдрическое строение данного комплекса.
Устойчивость комплексных соединений d-элементов, в которых степень
окисления равна нулю, хорошо объясняется с позиций метода молекулярных
орбиталей. Стабилизация таких молекул достигается за счет π-дативного взаи-
модействия, когда металл становится донором электронной пары, а лиганд –
акцептором:
π
М σ L
Молекула тетракарбонила никеля стабилизируется за счет π-связей, в об-
разовании которых принимают участие 3d-электронные пары атома никеля и
свободные разрыхляющие π-орбитали молекулы СО:
Ni (0)
3d 4s 4p
М L M L
на π-связь на σ -связь