Стр. 115 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

113

Для образования двух

σ

-связей (по числу атомов хлора) атом бериллия

переходит в возбужденное состояние:

4

Ве

*

- 2

s

1

2

p

1

Комбинация одной

s

- и одной

р

-орбиталей приводит к образованию двух

гибридных орбиталей, расположенных под углом 180

0

. Атом бериллия нахо-

дится в состоянии

sp

-гибридизации, а молекула BeCl

2

имеет линейную структу-

ру. Дипольные моменты связей направлены в противоположные стороны,

равны по величине и, следовательно, компенсируют друг друга. Суммарный

дипольный момент равен нулю, и молекула, в целом, неполярна. Схема пере-

крывания электронных облаков:

Ион [BeCl

4

]

2-

.

В молекуле BeCl

2

атом бериллия имеет две свободные ва-

лентные орбитали, поэтому молекула BeCl

2

может быть акцептором двух элек-

тронных пар. Ионы хлора являются донорами электронных пар.

Присоединение по обменному механизму двух атомов хлора и двух ио-

нов С1

-

по донорно-акцепторному механизму к молекуле Be приводит к обра-

зованию иона [BeCl

4

]

2-

:

Cl Cl 2-

Cl Ве Cl + 2

:

Cl

-

Be

Cl Cl

sp

3

-Гибридизация валентных орбиталей бериллия обусловливает тетраэдриче-

ское строение комплексного иона с валентным углом 109

о

28

`

.

Молекула BF

3

. Электронная формула атома бора B

- 2

s

2

p

1

. В возбуж-

денном состоянии бор имеет конфигурацию:

B* - 2s12p2

Все три электрона бора расходуются на образование

σ

-связей. Атом бора

находится в состоянии

sp

2

-гибридизации. Молекула имеет пространственную

форму плоского треугольника с валентным углом, равным 120

о

. Суммарный

дипольный момент молекулы равен нулю, молекула неполярна:

Молекула СО

2

. Атом углерода образует четыре ковалентные связи с

атомами кислорода: две

σ

- и две

π

-связи.

О = С = О