Стр. 119 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
117
Молекула H2 O. У кислорода в молекуле H2 O на четырех валентных ор-
биталях располагаются шесть электронов, которые образуют две σ-связи с ато-
мами водорода и две несвязывающие пары электронов. Тип гибридизации sp3 .
Две вершины тетраэдра заняты несвязывающими электронными парами,
поэтому молекула H2 O имеет угловую форму. Валентный угол НОН равен
10405`. Векторная сумма дипольных моментов связей не равна нулю, молекула
полярна.
С позиций теории гибридизации уменьшение валентного угла НЭН объ-
ясняется увеличением по периоду энергетического различия между 2s- и
2р-орбиталями и уменьшением вклада 2s-орбиталей при гибридизации с 2 р-
орбиталями. Это приводит к уменьшению валентного угла и приближению
его к 900 .
Перекрывание орбиталей в рассматриваемых молекулах и направление
дипольных моментов связей можно представить следующим образом:
µСН4 = 0 µNН3 ≠ 0 µН2O ≠ 0
Как объяснить уменьшение валентных углов НЭН и приближение их к
90о в ряду соединений элементов VА-группы и VIА-группы с водородом?
NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH 3
HЭHо 107,3 93,3 92,0 92,0 91,0
H2O H2 S H2Se H2Te
HЭHо 104,5 92,2 91,0 90,0
Решение. Электронная конфигурация элементов V А группы
Э……ns2np3
Электронная конфигурация элементов VIА группы
Э……ns2np4
В гибридизации могут участвовать близкие по энергии и по плотности
электронные облака, которые обеспечивают наибольшее перекрывание атом-
ных орбиталей.
При движении по группе вниз с увеличением атомного номера р-
элементов увеличивается радиус элемента и уменьшается его электроотрица-
тельность (ЭО).