Стр. 20 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
18
Е
, кДж/моль
Рис. 1.4. Изменение энергии электрона атома водорода
от значения главного квантового числа
В многоэлектронных атомах главное квантовое число
n
также определяет
энергию энергетического уровня (слоя), в котором находится данный элемент.
Квантовое число может принимать любые положительные целочисленные зна-
чения. Чем больше значение
n
, тем выше энергия и больше размер орбитали.
Таким образом, каждому значению главного квантового числа отвечает
определенное значение энергии электрона. Уровни энергии с определенными
значениями
n
иногда обозначают буквами
K
,
L
,
M
,
N
... (для
n
= 1, 2, 3, 4...).
2
.
Орбитальное квантовое число (побочное) (
l
)
. В многоэлектронных
атомах, в отличие от атома водорода, энергия электрона определяется не только
главным квантовым числом, но и побочным (или орбитальным).
Орбитальный момент количества движения
М
электрона подчиняется за-
конам квантования и определяется “побочным”, или “орбитальным квантовым
числом” (
l
):
М
=
h/
2π
√l
(
l +
1).
(22)
Число
l
характеризует форму орбитали и различие в энергетическом со-
стоянии электронов на различных подуровнях одного и того же энергетическо-
го уровня;
l
– может принимать целочисленные значения, зависящие от главного
квантового числа, изменяясь в пределах от 0 до (
n
- 1): 0,1,2,……, (
n
- 1).
Таблица 1.1
Взаимосвязь значений главного и орбитального квантовых чисел
n
= 1
l
= 0
-
-
-
n
= 2
l
= 0
l
= 1
-
-
n
= 3
l
= 0
l
= 1
l
= 2
-
n
= 4
l
= 0
l
= 1
l
= 2
l
= 3
