Стр. 22 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
20
p-Орбитали существуют при n ≥ 2 и l = 1, поэтому возможны три вариан-
та ориентации в пространстве: m = –1, 0, +1. Все p-орбитали обладают узловой
плоскостью, делящей орбиталь на две области, а сами граничные поверхности
имеют форму гантелей, ориентированных в пространстве под углом 90° друг
относительно друга. Осями симметрии для них являются координатные оси,
которые обозначаются px, py, pz.
d-Орбитали определяются квантовым числом l = 2 (n ≥ 3), при котором m
= –2, –1, 0, +1, +2, то есть характеризуются пятью вариантами ориентации в
пространстве. d-Орбитали, ориентированные лопастями по осям координат,
обозначаются dz² и d x²– y², а ориентированные лопастями по биссектрисам коор-
динатных углов – dxy, dyz, dxz.
Семь f-орбиталей, соответствующих l = 3 (n ≥ 4), изображаются в виде
граничных поверхностей, приведенных на рис. 1.5.
Как видно, f-орбитали имеют довольно сложную конфигурацию и их
весьма редко используют при обсуждении свойств различных соединений, по-
скольку расположенные на них электроны практически не принимают участия
в химических превращениях.
С развитием ядерной физики, возможно появление трансурановых эле-
ментов восьмого периода, синтез которых ожидается. К настоящему времени
уже получены № 116 и № 118 элементы и в ближайшее время начнутся экс-
перименты по получению № 117, предпоследнего элемента седьмого периода
периодической системы; его синтез на мишени из берклия готовят в лаборато-
рии Г. Флерова (Объединенный институт ядерных исследований, г. Дубна).
На восьмом электронном уровне, согласно прогнозам, должно нахо-
диться девять g-орбиталей. Форма g-орбиталей, вычисленная методами кван-
товой химии, еще более сложная, чем у f-орбиталей, и область наиболее
вероятного местонахождения электрона в данном случае выглядит весьма
необычно (рис. 1.6).
Рис. 1.6. Форма g-орбитали