Стр. 21 - Строение атома и химическая связь

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
19
Видно, что число подуровней строго определено и их количество числен-
но равно главному квантовому числу n.
Квантовые подуровни с l = 0, 1, 2, 3 для удобства принято обозначать бу-
квами: s-, p-, d- и f-подуровни, а электроны, находящиеся на этих подуровнях,
соответственно s-, p-, d-, f-электронами.
Таким образом, все энергетические уровни, которые имеют значения
n > 1, подразделяются на подуровни, каждый из которых имеет свое значение
орбитального квантового числа.
Атомные орбитали отличаются энергией, размером, формой и положени-
ем в пространстве относительно ядра. Согласно квантово-механическим расче-
там, s-орбитали имеют форму шара, p-орбитали – форму гантели; d-орбиталь в
зависимости от характеризующих ее квантовых чисел может принимать две
различные формы (гантель с тором и форму лепестка), а f-орбиталь – четыре
различные формы.
Все орбитали в зависимости от магнитного квантового числа (m) могут
быть по разному ориентированы в пространстве [9] (рис. 1.5).
Рис. 1.5. Пространственная конфигурация орбиталей
различных типов
s-Орбитали сферически симметричны для любого n и отличаются друг от
друга только размером сферы. Их максимально симметричная форма обуслов-
лена тем, что при l = 0 и m = 0 (m – магнитное квантовое число 17).