Стр. 24 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
22
орбитали могут иметь различную ориентацию в пространстве по отношению к
направлению магнитного поля
H
(рис. 1.8,
б
).
Рис. 1.8. Схема формирования значений магнитного квантового числа
р
-Орбитали (
l
= 1) могут быть ориентированы тремя способами (
m
= -1, 0, +1);
d
-орбитали (
l
= 2) – пятью (
m
= -2, -1, 0, +1, +2) ( см. табл. 1.2).
Таблица 1.2
Допустимые значения квантовых чисел
n
l
Обозначение
орбитали
m
Количество орбита-
лей
1
0
1
s
0
1
2
0
1
2
s
2
р
0
-1, 0, 1
1
3
3
0
1
2
3
s
3
р
3
d
0
-1,0, 1
-2, -1,0,1, 2
1
3
5
4
0
1
2
3
4
s
4
p
4
d
4
f
0
-1,0, 1
-2, -1,0, 1, 2
-3, -2, -1,0, 1, 2, 3
1
3
5
7
Из табл. 1.2 видно, что
f
-подуровень содержит семь орбиталей, характе-
ризующихся следующими значениями
m
: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, а
d
-подуровень –
пять орбиталей, характеризующихся значениями
m
: -2, -1, 0, 1, 2,
p
– только
три, а на
s
-подуровне находится всего одна шарообразная орбиталь, не имею-
щая направления.
а)
б)
