Стр. 74 - Теплогидродинамические процессы генерации пара в ЯЭУ
Упрощенная HTML-версия
ТЕПЛОГИДРОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ГЕНЕРАЦИИ ПАРА В ЯЭУ
74
Рис. 21.2
Рис. 21.3
По данным точных измерений электросопротивления чистой воды,
концентрации [H
+
] и [ОH
-
] равны между собой и при нормальных условиях
имеют величину 10
-7
г-ион/литр. Поскольку доля диссоциированных молекул
невелика, то произведение концентраций [H
+
][ОH
-
] = const. Если в воде
растворяется вещество, которое служит источником ионов водорода или
гидроксил-ионов (НСl или КОН), то хотя равенства между концентрациями
ионов [H
+
] и [ОH
-
] не будет, но произведение их концентраций сохранит
постоянство. В реальных водных растворах концентрация водородных и
гидроксильных ионов охватывает диапазон до 15 порядков.
В таком широком диапазоне концентрации удобнее выражать
логарифмами, обозначая эти величины рН и рОН
и отбрасывая отрицательные
знаки. Нейтральные растворы, в которых [H
+
] = [ОH
-
] называют нейтральными.
Для них рН = рОН=7,0. В чистой воде величина -
lg[H
+
]
=
рН
зависит от
температуры в соответствии с графиком, приведенным на рис. 21.3 , что
указывает на рост концентрации диссоциированных молекул воды с ростом
температуры.
Коррозией называют процесс перехода металлов или сплавов в
окисленное состояние в результате химического или электрохимического
взаимодействия с коррозионноактивной средой. Причиной коррозии служит
термодинамическая неустойчивость металлов, вследствие чего в природе они
обычно находятся в окисленном состоянии, а для их получения
(восстановления) необходимо затрачивать определенную энергию.
Примером химической коррозии, протекающей в сухих газах или
неэлектролитах, может служить процесс окисления железа перегретым
водяным паром:
3Fe + 4Н
2
О → Fe
3
О
4
+3Н
2
(при
t
< 570
0
С),
