СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
66
2.5. Донорно-акцепторный механизм
Иногда оба электрона при образовании ковалентной связи поставляются
только одним из атомов. Это называется
донорной валентностью
. Если такая
связь образована, она становится идентичной любой другой ковалентной связи.
Донорно-акцепторная связь реализуется во многих молекулах [BF
3
NH
3
];
(BeCl
2
)
n
и ионах NH
4
+
, H
3
O
+
, ВН
4
-
:
H H
H F
∙ ∙
∙ ∙
H N H
+
H - O
:
+
Н
N
:
+ B F = BF
3
NH
3
|
H H H F
В последнем случае В является акцептором, а N
:
- донором. В ионе NH
4
+
акцептором служит ион Н
+
.
В соединениях NH
3
и BF
3
азот и бор трехвалентны, а в соединении
BF
3
NH
3
азот и бор четырехвалентны. То же самое наблюдается и в других со-
единениях, например, в [А1(NH
3
)]С1
3
. Донорно-акцепторное взаимодействие
между разными молекулами может сопровождаться образованием комплексных
соединений типа А1С1
3
+ NH
3
= [А1(NH
3
)]С1
3
. Атом азота в
:
NH
3
имеет непо-
деленную пару электронов и играет роль донора, а атом А1, в молекуле
А1С1
3
– свободную орбиталь и играет роль акцептора.
Все это говорит о том, что валентность атомов зависит не только от коли-
чества неспаренных электронов, но и от наличия вакантных орбиталей и коли-
чества неподеленных электронных пар соответственно.
При донорно-акцепторном взаимодействии одинаковых молекул часто
возникают ассоциаты типа (AlCl
3
)
n
, (BeF
2
)
n
, (BeCl
2
)
n
Cl - Be – Cl - Be – Cl
n
:
Cl – Be – Cl
:
→ - Be – Cl – Be – Cl – Be -
Cl - Be – Cl - Be – Cl
Н С1 Н С1
H – N
:
+ Al-Cl = H-N-Al-Cl
Н С1 Н С1
Аналогично получение устойчивого иона боргидрида ВН
4
-
, можно пред-
ставить как результат акцептирования неподеленной электронной пары гидрид-
иона Н
-
(1
s
2
) вакантной орбиталью бора, оставшейся после образования трех
обычных ковалентных связей В – Н:
Н
3
В +
:
Н
-
= [BH
4
]
-
+ 315 кДж/моль
1...,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67 69,70,71,72,73,74,75,76,77,78,...204