Стр. 144 - Строение атома и химическая связь
Упрощенная HTML-версия
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
142
атомной молекулы падает, а при переходе от подсемества Се к подсемейству Tb
наблюдается скачкообразное увеличение прочности металлов.
Таким образом, даже не очень существенная перестройка электронной
структуры атома сопровождается изменением прочности связи.
Низкие значения энтальпии атомизации (энергии связи) для Eu и Yb
(рис. 5.12) в литературе объясняются тем, что вследствие устойчивости несвя-
зывающей конфигурации Eu 4
f
7
и Yb 4
f
14
в образовании связей в кристаллах у
этих элементов принимают участие только два 6
s
-электрона [9].
Е
,
кДж/моль
400
Eu
200
Yb (4
f
14
6
s
2
)
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
N
Рис. 5.12. Зависимость прочности связи двухатомной молекулы лантаноидов
от числа 4
f
-электронов
5.5. Интерметаллические и интергалогенные соединения
Металлы характеризуются склонностью сплавляться друг с другом, обра-
зуя твердые растворы (механические смеси) и химические соединения, назы-
ваемые интерметаллическими, или
интерметаллидами
.
– химическое соединение, состоящее из двух или более
в.
Интерметаллиды имеют кристаллическую структуру, отличную от
структур исходных металлов. Состав интерметаллических соединений не
всегда подчиняется правилам валентности, но эти соединения имеют ярко
выраженную индивидуальность свойств. Два металла могут образовывать
между собой не одно, а несколько соединений, например, NaSn
3
, NaSn
2
,
NaSn, Na
4
Sn
3
, Na
2
Sn, Na
4
Sn и др., существующие лишь в определенных пре-
делах состава и температуры.
Интерметаллиды подразделяются на два типа:
валентные
и электрон-
ные
.
Валентные интерметаллиды, как правило, образуют металлы, у которых
электроотрицательности заметно отличаются. Формула валентного интерме-
таллида не отличается от обычных формул бинарных соединений и соответст-
вует валентностям элементов (Na
2
Sn, Na
4
Sn, Mg
2
Ge, Mg
2
Sn, Mg
3
Sb
2
, Mg
3
Al
2
).
Связь в таких соединениях ковалентно-полярная, энергия которой растет с уве-
